pH計の基本概念

pH計は、液体の酸性度やアルカリ性度を測定するための装置です。pHは水素イオン濃度の指標であり、0から14のスケールで表されます。7が中性で、7未満は酸性、7より大きい数値はアルカリ性を示します。pH計は、環境モニタリング、食品加工、製薬など、さまざまな分野で使用されています。

pH計の主な構成要素

pH計は主に以下の構成要素から成り立っています。

1. **センサー**: pHを測定するための電極です。ガラス電極が一般的で、液体のpHに応じて電圧を変化させます。
2. **参照電極**: 測定対象の液体とは異なる安定した電位を持つ電極です。これにより、測定の精度が向上します。
3. **表示装置**: 測定したpH値を数値で表示する部分です。デジタル表示のものが一般的です。

pH計の用語解説

– **酸性**: pH値が7未満の状態。水素イオン濃度が高い。
– **アルカリ性**: pH値が7より大きい状態。水素イオン濃度が低い。
– **中性**: pH値がちょうど7の状態。水素イオンと水酸化物イオンの濃度が等しい。
– **校正**: pH計の精度を確保するために、既知のpH値を持つ標準溶液を使用して調整するプロセス。
– **メンテナンス**: pH計を正確に機能させるために必要な定期的な点検や清掃。

pH計の使い方

pH計を使用する際の基本的な手順は以下の通りです。

1. **校正**: 測定を開始する前に、pH計を校正します。一般的には、pH4、pH7、pH10の標準溶液を使用します。これにより、測定の精度が保証されます。
2. **測定**: 校正が完了したら、測定対象の液体にセンサーを浸します。安定した値が表示されるまで待ちます。
3. **記録**: 測定結果を記録します。必要に応じて、複数回測定し、平均値を取ることも推奨されます。
4. **洗浄**: 測定後はセンサーを清掃し、次回の使用に備えます。特に異なる液体を測定する場合は、交差汚染を防ぐために重要です。